实验室配制标准品的方法原理和步骤分析_技术文章

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实验室配制标准品的方法原理和步骤分析
阅读次数：790 发布时间：2015/8/21 9:02:08

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       据我公司技术分析，NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。由于碳酸钠，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
        除去Na2CO3*通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液，由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
       标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸、苯甲酸和邻苯二甲酸氢钾等，*常用的是邻苯二甲酸氢钾。计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
配制的所需物品：
       1、仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
        2、试剂：邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠固体、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
操作步骤：
1、0.1mol/L NaOH标准溶液的配制
        用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
       准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
2、0.1mol/L NaOH标准溶液的标定
        将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验，要求做三个平行样品。

原创作者：上海远慕生物科技有限公司